Chemie Grundlagen

Der Satz von Hess, oder auch Hess’sche Wärmesatz genannt, dient der Berechnung von Enthalpieänderungen bei chemischen Reaktionen. Seinen Namen hat der Satz von Germain Henri Hess, einem ein schweizerisch-russischer Chemiker. Der Satz von Hess gibt an, dass die Reaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist. Das heißt, dass sie nur vom Ausgangs- und Endzustand des Systems abhängt.

Relevant ist der Satz von Hess bei Produkten, die auf verschiedenen Wegen entstehen. Ein gutes Beispiel für den Satz von Hess ist die Verbrennung von Graphit. Graphit kann direkt zu Kohlenstoffdioxid verbrannt werden (1) oder indirekt über die Zwischenstufe Kohlenstoffmonoxid (2), (3). Die Gesamtreaktionsenthalpie ΔRH ist in beiden Fällen gleich:

Quelle: Wikipedia