Endotherme Reaktion
November 4th, 2008 by ChemikerAlle chemischen Reaktionen sind mit Energieumsetzungen verbunden. Dabei spricht man von einer endotherme Reaktion, wenn Energie von außen, z.B. in Form von Wärme, Licht, Elektrizität usw., aufgenommen wird.
Daraus folgt, dass endotherme Reaktion nur unter ständiger Energiezufuhr ablaufen. Bei einem Stopp der Energiezufuhr, kommt auch die Reaktion zum Stillstand. Es wird also zusätzliche Energie benötigt.
Typische endotherme Reaktionen sind
- Fotosynthese
- Zerlegung von Kupferacetat
Das Gegenteil der endothermen Reaktion ist die exotherme Reaktion.
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Posted in Grundlagen | 2 Comments »
Juli 13th, 2013 at 17:42
Fehler: Hier steht „Typische exotherme Reaktionen sind Fotosynthese…“ Die Photosynthese ist aber endotherm, Die Zerlegung von Kupferacetat vermutlich auch.
Juli 13th, 2013 at 19:34
Hallo Manu,
ja du hast recht, eigentlich sollte hier aber auch nicht „Typische exotherme Reaktionen“ stehen, sondern „Typische endotherme Reaktionen sind“, schließlich handelt der Artikel ja über Endotherme Reaktionen. Deshalb sind nicht die Beispiele falsch, sondern die Beschreibung dazu. Habe das nun geändert. Wirkliche exotherme Reaktionen findet man dann auch im Artikel zu exotherme Reaktionen 😉
Gruß und danke für den Hinweis